số mol

Bách khoa toàn thư banh Wikipedia

Bạn đang xem: số mol

Mol hoặc mole (ký hiệu: mol), là đơn vị chức năng giám sát và đo lường sử dụng vô chất hóa học nhằm mục tiêu thao diễn mô tả lượng hóa học với chứa chấp xấp xỉ 6,022.10²³ số phân tử đơn vị chức năng vẹn toàn tử hoặc phân tử hóa học ê. Số 6,02214129(27)×10²³ - được gọi là hằng số Avogadro (ký hiệu N_A).Vd: 1 mol Fe hoặc 6.10²³ vẹn toàn tử Fe. Mol là một trong trong những đơn vị chức năng cơ phiên bản của hệ SI.Trong những quy tắc đổi khác những đại lượng, tớ hoàn toàn có thể thực hiện tròn: N ≈ 6,022.10²³.

Định nghĩa này đang được trải qua vô mon 11 năm 2018,^[1] sửa thay đổi khái niệm cũ của chính nó dựa vào con số vẹn toàn tử vô 12 gam carbon-12 (12C). Mol là một trong đơn vị chức năng SI, với ký hiệu đơn vị chức năng mol.

Mol được dùng rộng thoải mái vô chất hóa học như 1 cơ hội thuận tiện nhằm thể hiện nay lượng hóa học phản xạ và thành phầm của những phản xạ chất hóa học. Ví dụ, phương trình chất hóa học 2H₂ + O₂ → 2H₂O hoàn toàn có thể được hiểu là 2 mol hydro (H₂) và 1 mol oxy (O₂) phản xạ tạo nên trở nên 2 mol nước (H₂O). Mol cũng hoàn toàn có thể được dùng nhằm thể hiện nay con số vẹn toàn tử, ion hoặc những thực thể không giống vô một khuôn mẫu chắc chắn của một hóa học. Nồng phỏng của hỗn hợp thông thường được biểu thị bởi vì số mol của chính nó, được khái niệm là lượng hóa học hòa tan bên trên một đơn vị chức năng thể tích hỗn hợp, nhưng mà đơn vị chức năng thường được sử dụng là mol bên trên lít (mol / l).

Thuật ngữ phân tử gram trước đó được dùng mang đến và một định nghĩa..^[2] Thuật ngữ gram-nguyên tử đang được dùng cho 1 định nghĩa tương quan tuy nhiên khác lạ, rõ ràng là một trong lượng hóa học chứa chấp con số vẹn toàn tử Avogadro, mặc dầu được phân lập hoặc phối kết hợp trong những phân tử. Do ê, ví dụ, 1 mol MgBr₂ là 1 trong những gram phân tử của MgBr2 tuy nhiên 3 gram vẹn toàn tử của MgBr₂^[3][4]

Các toan nghĩa[sửa | sửa mã nguồn]

Mol vẹn toàn tử và mol phân tử[sửa | sửa mã nguồn]

Tùy theo dõi việc lựa chọn phân tử đơn vị chức năng nhưng mà mol được phân thành nhì loại: mol vẹn toàn tử và mol phân tử. Mol vẹn toàn tử của một yếu tố là lượng yếu tố ê với chứa chấp N_A vẹn toàn tử của yếu tố ê.

Ví dụ mol vẹn toàn tử kali (K) với 6,02×10²³ vẹn toàn tử K. Mol phân tử của một hóa học là lượng hóa học của n_A phân tử hóa học ê. Ví dụ 1 mol phân tử clo là lượng khí clo (Cl₂) với 6,023×10²³ phân tử khí clo.

Khối lượng mol (M)[sửa | sửa mã nguồn]

Khối lượng mol(ký hiệu là M) của một hóa học là lượng của một mol hóa học tính rời khỏi gam của N vẹn toàn tử hoặc phân tử hóa học ê, có mức giá trị bởi vì vẹn toàn tử khối hoặc phân tử khối.

• Khối lượng mol vẹn toàn tử của một yếu tố là lượng của 1 mol (6,023×10²³) vẹn toàn tử của yếu tố ê. Ví dụ lượng mol vẹn toàn tử của hydro (H) là xấp xỉ 1 g
• Khối lượng mol phân tử của một hóa học là lượng của 1 mol phân tử của hóa học ê. Ví dụ lượng mol phân tử của khí hydro (H₂) là 2 g.

Khối lượng 1 mol vẹn toàn tử và vẹn toàn tử lượng chỉ tương đương nhau về trị số và không giống nhau về đơn vị chức năng. vẹn toàn tử lượng tính theo dõi đơn vị chức năng lượng vẹn toàn tử (amu). 1 amu bởi vì 1/12 lượng vẹn toàn tử đồng vị cacbon-12, nhưng mà lượng của một vẹn toàn tử đồng vị cacbon-12 là 1/12.1,9926×10⁻²³g, kể từ ê suy rời khỏi 1 amu = 0,16605×10⁻²³g.

Với một vẹn toàn tử với lượng là m (đơn vị gam) thì vẹn toàn tử lượng được xem là M = m/1,6605×10⁻²³ (Đơn vị cacbon)

Xem thêm: sinh sản hữu tính ở thực vật

Thể tích mol khí[sửa | sửa mã nguồn]

Thể tích mol phân tử của một hóa học khí là thể tích của 1 mol phân tử của hóa học khí ê hoặc thể tích mol của hóa học khí là thể tích cướp bởi vì N phân tử hóa học ê. Thể tích mol ko thay đổi Khi những ĐK nhiệt độ phỏng và áp suất ko thay đổi. Do ê ở 0 phỏng C và 1 bar(atm) (điều khiếu nại xài chuẩn) thì 1 mol khí nào thì cũng hoàn toàn có thể tích là 22,4(38) lít^[5]

Nồng phỏng mol[sửa | sửa mã nguồn]

Nồng phỏng mol tính bằng phương pháp phân tách số mol phân tử của một hóa học hoặc số mol ion của một loại ion với trong một lít hỗn hợp. Đơn vị SI mang đến độ đậm đặc mol là mol/m³. Tuy nhiên, hầu hết tư liệu chất hóa học thông thường sử dụng đơn vị chức năng mol/dm³ hoặc mol dm⁻³ (tương đương mol/L). Người tớ cũng thông thường sử dụng ký hiệu chữ M in hoa, hoàn toàn có thể đi kèm theo chi phí tố, ví dụ điển hình milimol bên trên lít được ký hiệu là mmol/L hoặc mM, micromol bên trên lít được ký hiệu là µmol/L hoặc µM, nanomol bên trên lít được ký hiệu là nmol/L hoặc nM.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Lịch sử đơn vị chức năng mol tương quan nghiêm ngặt với những định nghĩa phân tử khối, đơn vị chức năng lượng vẹn toàn tử, hằng số Avogadro và những định nghĩa với tương quan không giống.

Bảng độ quý hiếm vẹn toàn tử khối kha khá được John Dalton (1766–1844) xuất phiên bản vô năm 1805, dựa vào một khối hệ thống nhưng mà vô ê vẹn toàn tử khối kha khá của hydro được khái niệm là bởi vì 1. Các độ quý hiếm vô bảng này dựa vào những cân đối chất hóa học lượng pháp vô phản xạ chất hóa học và vô phù hợp hóa học. Thời ê người tớ còn tin yêu rằng mái ấm chất hóa học không cần thiết phải nghiền trở nên lý thuyết vẹn toàn tử (một fake thuyết không được chứng tỏ vô thời khắc đó) Khi cần thiết áp dụng những loại bảng như vậy này vô thực hành thực tế. Vấn đề này tiếp tục kéo theo một vài lầm lẫn thân mật vẹn toàn tử khối (được lý thuyết vẹn toàn tử đề cao) và đương lượng gam (được những lý thuyết đối đầu với lý thuyết vẹn toàn tử đề cao), và sự lầm lẫn này còn kéo dãn dài sát không còn thế kỷ XIX.

Jöns Jacob Berzelius (1779–1848) tiếp tục góp sức mang đến việc xác lập vẹn toàn tử khối kha khá một cơ hội đúng chuẩn rất nhiều. Ông cũng chính là mái ấm chất hóa học thứ nhất dùng độ quý hiếm vẹn toàn tử khối oxy nhằm thực hiện chuẩn chỉnh. Khác với hydro, oxy hoàn toàn có thể kết phù hợp với đa số những yếu tố không giống, nhất là sắt kẽm kim loại muốn tạo trở nên phù hợp hóa học, vì vậy cực kỳ hữu dụng. Tuy nhiên, người tớ ko yêu chuộng cơ hội gán độ quý hiếm thắt chặt và cố định là 100 thực hiện vẹn toàn tử khối của oxy của Berzelius.

Charles Frédéric Gerhardt (1816–1878), Henri Victor Regnault (1810–1878) và Stanislao Cannizzaro (1826–1910) là những người dân kế tiếp không ngừng mở rộng dự án công trình của Berzelius. Họ giải quyết và xử lý nhiều yếu tố còn vướng mắc về chất hóa học lượng pháp của phù hợp hóa học, và việc dùng định nghĩa vẹn toàn tử khối tiếp tục lôi cuốn phần đông sự cỗ vũ kể từ những người dân tham gia Đại hội Karlsruhe (1860). Tại đại hội này, giới chất hóa học gia ra quyết định trở lại khái niệm vẹn toàn tử khối của hydro là bởi vì 1, tuy nhiên với cường độ đúng chuẩn vô giám sát và đo lường vô thời gian đó (sai số kha khá khoảng tầm 1%) thì độ quý hiếm này tương tự về mặt mũi số học tập với độ quý hiếm chuẩn chỉnh dựa vào oxy (16) trong tương lai. Mặc mặc dù vậy, Khi ngành chất hóa học phân tách ngày 1 tiến thủ cỗ và loài người bị thôi cổ động cần xác lập đúng chuẩn vẹn toàn tử khối thì chúng ta càng nhìn thấy sự tiện lợi khi sử dụng oxy thực hiện chuẩn chỉnh, và sau cuối về sau chúng ta cũng gật đầu đồng ý sử dụng vẹn toàn tử khối của oxy-16 thực hiện chuẩn chỉnh. Từ những năm 1960, mol được khái niệm dựa vào cacbon-12.^[2][6]

Tên gọi mol bắt mối cung cấp kể từ giờ đồng hồ Đức mol, bởi mái ấm chất hóa học Wilhelm Ostwald đưa ra vô năm 1894 dựa trên kể từ molekül của giờ đồng hồ Đức (nghĩa là "phân tử").^[7][8] Từ điển Merriam-Webster nhận định rằng kể từ gốc vô giờ đồng hồ Đức là molekulärgewicht (nghĩa là "khối lượng phân tử")^[9]

Ngày Mol[sửa | sửa mã nguồn]

Ngày 23 mon 10 thường niên được gọi là Ngày Mol.^[10] Đây là một trong ngày lễ nghỉ ko đầu tiên nhằm mục tiêu vinh danh đơn vị chức năng mol. Ngày mol thường niên chính thức khi 6h02 sáng sủa và kết cổ động khi 6h02 tối. Nguồn gốc những mốc thời hạn này là độ quý hiếm của hằng số Avogadro (6,03×10²³).

Xem thêm: sự vật la gì lớp 2

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]