Trong chất hóa học, hợp chất là 1 trong hóa học được cấu trúc bởi kể từ 2 thành phần không giống loại trở lên trên, với tỷ trọng bộ phận thắt chặt và cố định và trật tự động chắc chắn. Thành phần của hợp chất không giống với lếu hợp ý, tại phần ko thể tách những thành phần chất hóa học thoát ra khỏi hợp chất bởi cách thức vật lý cơ. Ví dụ, nước (H2O) là hợp chất bao gồm 1 vẹn toàn tử H cho từng vẹn toàn tử O. Trái ngược với hợp chất là đơn hóa học.
Nói công cộng, tỷ trọng thắt chặt và cố định này nên tuân theo dõi những toan luật vật lý cơ, rộng lớn là theo dõi sự lựa lựa chọn khinh suất của nhân loại. Đó là nguyên do vì thế sao những vật tư như đồng thau, hóa học siêu dẫn như YBCO, hóa học cung cấp dẫn như nhôm gali arsen hoặc sô-cô-la sẽ là lếu hợp ý hoặc kim loại tổng hợp rộng lớn là hợp chất.
Một công thức chất hóa học xác lập số vẹn toàn tử của từng thành phần nhập một phân tử hợp chất, dùng chữ ghi chép tắt chi phí chuẩn chỉnh cho những thành phần chất hóa học và số kí hiệu. Ví dụ, một phân tử nước với công thức H2O đã cho thấy nhị vẹn toàn tử hydro links với cùng một vẹn toàn tử oxy. đa phần hợp chất chất hóa học với số nhận dạng số CAS có một không hai được hướng đẫn bởi Thương Mại & Dịch Vụ tóm lược chất hóa học. Trên toàn thị trường quốc tế, rộng lớn 350.000 hợp chất chất hóa học (bao bao gồm cả lếu hợp ý hóa chất) đang được ĐK nhằm tạo ra và dùng.[1]
Một hợp chất rất có thể được quy đổi trở nên một bộ phận chất hóa học không giống nhau bằng phương pháp tương tác với cùng một hợp chất chất hóa học loại nhị trải qua một phản xạ chất hóa học. Trong quy trình này, links trong những vẹn toàn tử bị đánh tan nhập cả nhị hợp chất tương tác và links vừa mới được tạo hình.
Đến ni nhân loại tiếp tục biết bên trên 10 triệu hợp chất không giống nhau, nhập số bại liệt phần rất rộng là những hợp chất cơ học.
Định nghĩa[sửa | sửa mã nguồn]
Bất kỳ hóa học này bao hàm nhị hoặc nhiều loại vẹn toàn tử (nguyên tố hóa học) không giống nhau theo dõi tỷ trọng thăng bằng chất hóa học thắt chặt và cố định đều rất có thể được gọi là hợp chất hóa học; định nghĩa này dễ dàng nắm bắt nhất lúc đánh giá những hóa chất tinh anh khiết.[2] :15 [3][4] Nó xuất trừng trị từ các việc bọn chúng bao hàm những tỷ trọng thắt chặt và cố định của nhị hoặc nhiều loại vẹn toàn tử tuy nhiên những hợp chất chất hóa học rất có thể được quy đổi, trải qua phản xạ chất hóa học, trở nên những hợp chất hoặc những hóa học tuy nhiên từng vẹn toàn tử với không nhiều vẹn toàn tử rộng lớn.[5] Tỷ lệ của từng thành phần nhập hợp chất được thể hiện tại bởi tỷ trọng nhập công thức chất hóa học của chính nó.[6] Một công thức chất hóa học là một trong những phương pháp để thể hiện tại vấn đề về tỷ trọng của những vẹn toàn tử tạo nên trở nên một hợp chất chất hóa học đặc biệt quan trọng, dùng chữ ghi chép tắt chi phí chuẩn chỉnh cho những thành phần chất hóa học, và kí hiệu nhằm chỉ số vẹn toàn tử với tương quan. Ví dụ, nước bao hàm nhị vẹn toàn tử hydro links với cùng một vẹn toàn tử oxy: công thức chất hóa học là H 2 O. Trong tình huống của những hợp chất ko thăng bằng chất hóa học, tỷ trọng rất có thể biến hóa thiên tương quan cho tới việc pha chế của bọn chúng với, và thể hiện tỷ trọng thắt chặt và cố định của những nhân tố bộ phận của bọn chúng, tuy nhiên tỷ trọng tuy nhiên rất có thể nằm trong một phạm vi [ví dụ, so với palladium hydride, PDH x (0,02 <x <0,58)].[7]
Các hợp chất chất hóa học với cấu hình chất hóa học duy nhất và xác lập được tổ chức triển khai cùng nhau Theo phong cách bố trí không khí xác lập bởi những links chất hóa học. Các hợp chất chất hóa học rất có thể là những hợp chất phân tử được lưu giữ cùng nhau bởi links nằm trong hóa trị, muối bột hoặc axit được links cùng nhau bởi links ion, hợp chất intermetallic được lưu giữ cùng nhau bởi links sắt kẽm kim loại hoặc tụ họp những tinh vi chất hóa học được links cùng nhau bởi links nằm trong hóa trị.[8] Các thành phần chất hóa học tinh anh khiết thông thường ko được xem là hợp chất chất hóa học, ko đáp ứng nhu cầu đòi hỏi nhị vẹn toàn tử trở lên trên, tuy nhiên bọn chúng thông thường bao hàm những phân tử bao gồm nhiều vẹn toàn tử (như nhập phân tử diatomic H 2, hoặc phân tử polyatomic S 8, v.v.).[8] đa phần hợp chất chất hóa học với số nhận dạng số có một không hai được hướng đẫn bởi Thương Mại & Dịch Vụ tóm lược chất hóa học (CAS): số CAS của chính nó.
Có những hóa học khác lạ danh pháp không giống nhau và đôi lúc ko nhất quán, bao hàm những ví dụ thực sự ko thăng bằng chất hóa học, kể từ những hợp chất chất hóa học, yên cầu những tỷ trọng thắt chặt và cố định. đa phần hóa chất rắn, ví như nhiều khoáng chất silicat là những hóa chất, tuy nhiên không tồn tại công thức đơn giản và giản dị phản ánh links chất hóa học của những thành phần cùng nhau theo dõi tỷ trọng cố định; tuy nhiên vậy, những hóa học kết tinh anh này thông thường được gọi là "các hợp chất ko thăng bằng hóa học". cũng có thể lập luận rằng bọn chúng với tương quan cho tới, chứ không hề nên là những hợp chất chất hóa học, nhập tình huống sự thay đổi nhập bộ phận của bọn chúng thông thường là vì sự xuất hiện của những thành phần kỳ lạ bị vướng kẹt nhập cấu hình tinh anh thể của một hợp ý chất hóa học thực sự khác, hoặc bởi nhiễu loàn nhập cấu hình tương quan cho tới hợp chất tiếp tục biết đột biến bởi sự thiếu vắng của những nhân tố cấu trở nên bên trên những địa điểm nhập cấu hình của nó; những hóa học ko thăng bằng chất hóa học này (cùng những loại với trong vô số khoáng chất khác) tạo nên trở nên đa số lớp vỏ và lớp phủ của Trái Đất. Các hợp chất không giống được xem là y hệt nhau về mặt mũi chất hóa học rất có thể với tỉ trọng đồng vị nặng nề hoặc nhẹ nhàng không giống nhau của những thành phần cấu trở nên, thực hiện thay cho thay đổi tỷ trọng những thành phần theo dõi lượng một ít.
Phân loại[sửa | sửa mã nguồn]
Hợp hóa học nhập chất hóa học được phân thực hiện nhiều loại:
Hợp hóa học vô cơ[sửa | sửa mã nguồn]
Hợp hóa học vô cơ bao hàm khí CO, khí CO2, H2CO3 và những muối bột cacbonat, hydrocacbonat và những hợp chất ko xuất hiện vẹn toàn tử C. Chúng thông thường sẽ là thành quả của sự việc tổ hợp kể từ những quy trình địa hóa học, trong lúc hợp chất cơ học thông thường tương quan cho tới những quy trình sinh học tập. Các ngôi nhà chất hóa học cơ học truyền thống lâu đời thông thường coi ngẫu nhiên phân tử này với chứa chấp C là hợp chất cơ học, và vì vậy, chất hóa học vô sinh được đem toan là phân tích về những phân tử không tồn tại C.
Phân loại: Hợp hóa học vô sinh được chia thành tứ loại: oxide, acid, base, muối bột.
Oxide là hợp chất bao gồm 1 thành phần kết phù hợp với 1 hoặc nhiều vẹn toàn tử O. Oxide được chia thành tứ loại:
- Oxide acid: Là những oxide cấu trúc từ một thành phần phi kim với O và có một acid ứng.
VD: SO2, CO2,...
- Oxide base: Là những oxide cấu trúc từ một thành phần sắt kẽm kim loại với O và có một base ứng.
VD: CaO, Fe3O4,...
- Oxide lưỡng tính: Là những oxide vừa phải có một acid ứng vừa phải có một base ứng.
Xem thêm: văn nghị luận về một vấn đề trong đời sống
VD: Al2O3, ZnO,...
- Oxide trung tính: Là những oxide không tồn tại acid hoặc base này ứng (còn gọi là oxide ko tạo nên muối).
VD: CO, NO,...
Acid là những hợp chất chất hóa học cấu trúc kể từ những phi kim hoặc oxide acid và rất có thể hòa tan nội địa (trừ H2SiO3), phân ra:
- Acid dựa trên chừng mạnh, yếu:
+ Acid mạnh: HCl, H2SO4, HNO3, HClO4, HSbF6, ...
+ Acid yếu: HClO, H2SO3, H2CO3, ...
Base là những hợp chất chất hóa học được cấu trúc kể từ những sắt kẽm kim loại (đôi khi nó được tạo nên trở nên kể từ những oxide base), phân ra:
- Base tan nhập nước: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, N(CH3)4OH, NH3(aq) (NH4OH), ...
- Base ko tan nhập nước: Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2, Be(OH)2, C6H5NH2, ...
Hợp hóa học hữu cơ[sửa | sửa mã nguồn]
Hợp hóa học hữu cơ là 1 trong lớp rộng lớn của những hợp chất chất hóa học tuy nhiên những phân tử của bọn chúng với chứa chấp C, nước ngoài trừ những carbide, cacbonat, cacbon oxide (mônoxide và dioxide), xyanua. Sự phân tích về những hợp chất cơ học gọi là hóa cơ học. Rất nhiều hợp chất nhập số những hợp chất cơ học, ví dụ như prôtêin, hóa học phệ, và cacbohydrat (đường), là những hóa học với vai trò nhập hóa sinh học tập.
VD: rượu, acid axetic,...
Liên kết và những lực[sửa | sửa mã nguồn]
Các hợp chất được tổ chức triển khai cùng nhau trải qua nhiều loại links và lực không giống nhau. Sự khác lạ về những loại links trong những hợp chất không giống nhau dựa vào những loại thành phần với nhập hợp chất.
Lực phân nghiền London là lực yếu ớt nhất nhập toàn bộ những lực liên phân tử. Chúng là những lực mê hoặc trong thời điểm tạm thời tạo hình khi những electron nhập nhị vẹn toàn tử ngay tắp lự kề được xác định sao mang đến bọn chúng tạo nên một lưỡng cực kỳ trong thời điểm tạm thời. Hình như, những lực phân nghiền London phụ trách dừng tụ những hóa học ko phân cực kỳ trở nên hóa học lỏng và nối tiếp ngừng hoạt động cho tới tình trạng rắn tùy theo sức nóng chừng của môi trường thiên nhiên thấp thế nào.[9]
Một links nằm trong hóa trị, còn được gọi là links phân tử, tương quan cho tới việc share những electron đằm thắm nhị vẹn toàn tử. Về cơ bạn dạng, loại links này xẩy ra trong những thành phần ngay gần nhau bên trên bảng tuần trả những thành phần, tuy vậy nó được để ý đằm thắm một vài sắt kẽm kim loại và phi kim. Vấn đề này là vì cách thức của loại trái khoán này. Các thành phần ở ngay gần nhau bên trên bảng tuần trả với Xu thế có tính âm năng lượng điện tương tự động nhau, Có nghĩa là bọn chúng với ái lực tương tự động với những năng lượng điện tử. Do cả nhị thành phần đều không tồn tại ái lực mạnh rộng lớn nhằm tặng hoặc nhận được electron, nó khiến cho những thành phần share electron nhằm cả nhị thành phần với octet ổn định toan rộng lớn.
Liên kết ion xẩy ra khi những electron hóa trị được fake trọn vẹn trong những thành phần. Đối lập với links nằm trong hóa trị, links chất hóa học này tạo nên nhị ion tích năng lượng điện trái ngược vệt. Các sắt kẽm kim loại nhập links ion thông thường thất lạc những electron hóa trị của bọn chúng, phát triển thành một cation tích năng lượng điện dương. Phi kim tiếp tục nhận được những electron kể từ sắt kẽm kim loại, thực hiện mang đến phi kim phát triển thành một anion tích năng lượng điện âm. Như tiếp tục phác hoạ thảo, links ion xẩy ra đằm thắm một người mang đến năng lượng điện tử, thông thường là sắt kẽm kim loại và hóa học nhận năng lượng điện tử, với Xu thế là một trong những phi kim.[10]
Liên kết hydro xẩy ra khi một vẹn toàn tử hydro links với cùng một vẹn toàn tử có tính âm năng lượng điện tạo nên trở nên một liên kết tĩnh năng lượng điện với cùng một vẹn toàn tử có tính âm năng lượng điện không giống trải qua những lưỡng cực kỳ hoặc năng lượng điện tương tác.[11][12][13][14]
Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]
Một hợp chất rất có thể được quy đổi trở nên một bộ phận chất hóa học không giống nhau bằng phương pháp tương tác với cùng một hợp chất chất hóa học loại nhị trải qua một phản xạ chất hóa học. Trong quy trình này, links trong những vẹn toàn tử bị đánh tan nhập cả nhị hợp chất tương tác, và tiếp sau đó links được cải tổ nhằm những links vừa mới được tạo nên trong những vẹn toàn tử. Theo sơ vật, phản xạ này rất có thể được tế bào mô tả là AB + CD → AD + CB, nhập bại liệt A, B, C và D là từng vẹn toàn tử duy nhất; và AB, AD, CD và CB là từng hợp chất có một không hai.
Xem thêm: công thức tính hình vuông
Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]
- Đơn chất
- Hợp hóa học vô cơ
- Hợp hóa học hữu cơ
- Nguyên tử
- Phân tử
- Hóa học
- Hóa sinh học
- Tính hóa học hóa học
- Công thức hóa học
- Bảng tuần hoàn
- Cacbon
- Oxi
- Hydro
- Acid
- base
- Muối
- Hỗn hợp
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ Wang, Zhanyun; Walker, Glen W.; Muir, Derek C. G.; Nagatani-Yoshida, Kakuko (ngày 22 mon một năm 2020). “Toward a Global Understanding of Chemical Pollution: A First Comprehensive Analysis of National and Regional Chemical Inventories”. Environmental Science & Technology. 54 (5): 2575–2584. doi:10.1021/acs.est.9b06379. PMID 31968937.
- ^ , ISBN 978-0-03-072373-5
- ^ , ISBN 9781442559462
- ^ , ISBN 978-0-13-140283-6
- ^ , ISBN 978-0-13-251210-7
- ^ “Chemical compound”. ScienceDaily (bằng giờ đồng hồ Anh). Bản gốc tàng trữ ngày 13 mon 9 năm 2017. Truy cập ngày 13 mon 9 năm 2017.
- ^ Manchester, F. D.; San-Martin, A.; Pitre, J. M. (1994). “The H-Pd (hydrogen-palladium) System”. Journal of Phase Equilibria. 15: 62–83. doi:10.1007/BF02667685. Phase diagram for Palladium-Hydrogen System
- ^ a b Atkins, Peter; Jones, Loretta (2004). Chemical Principles: The Quest for Insight. W.H. Freeman. ISBN 978-0-7167-5701-6.
- ^ “London Dispersion Forces”. www.chem.purdue.edu. Bản gốc tàng trữ ngày 13 mon một năm 2017. Truy cập ngày 13 mon 9 năm 2017.
- ^ “Ionic and Covalent Bonds”. Chemistry LibreTexts (bằng giờ đồng hồ Anh). ngày 2 mon 10 năm trước đó. Bản gốc tàng trữ ngày 13 mon 9 năm 2017. Truy cập ngày 13 mon 9 năm 2017.
- ^ International Union of Pure and Applied Chemistry. "hydrogen bond". Toàn văn bạn dạng Giản Lược Thuật Ngữ Hoá Học.
- ^ “Hydrogen Bonds”. chemistry.elmhurst.edu. Bản gốc tàng trữ ngày 19 mon 11 năm 2016. Truy cập ngày 28 mon 10 năm 2017.
- ^ “Hydrogen Bonding”. www.chem.purdue.edu. Bản gốc tàng trữ ngày 8 mon 8 năm 2011. Truy cập ngày 28 mon 10 năm 2017.
- ^ “intermolecular bonding – hydrogen bonds”. www.chemguide.co.uk. Bản gốc tàng trữ ngày 19 mon 12 năm 2016. Truy cập ngày 28 mon 10 năm 2017.
Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]
 |
Wikimedia Commons nhận thêm hình hình họa và phương tiện đi lại truyền đạt về Hợp chất. |
Bình luận