Fe + HNO3 đặc → Fe(NO3)3 + N2O + H2O

Mời những em nằm trong theo gót dõi bài học kinh nghiệm thời điểm ngày hôm nay với tiêu xài đề
Fe + HNO3 quánh → Fe(NO3)3 + N2O + H2O | Fe rời khỏi Fe(NO3)3

Bạn đang xem: fe hno3 đặc nóng

Thầy cô http://mamnonbinhtridong.edu.vn/ van nài ra mắt phương trình Fe + HNO₃ quánh → Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂O gồm ĐK phản xạ, cơ hội tiến hành, hiện tượng kỳ lạ phản xạ và một trong những bài xích tập luyện tương quan chung những em gia tăng toàn cỗ kỹ năng và kiến thức và tập luyện kĩ năng thực hiện bài xích tập luyện về phương trình phản xạ chất hóa học. Mời những em theo gót dõi bài học kinh nghiệm tại đây nhé:

Phương trình Fe + HNO₃ quánh → Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

1. Phương trình phản xạ hóa học

8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

2. Hiện tượng nhận thấy phản ứng.

– Mẫu Fe tan dần dần tạo nên trở thành hỗn hợp được màu sắc nâu đỏ chót, với hiện tượng kỳ lạ sủi lớp bọt do khí tạo ra, khí ko màu sắc bay ra

3. Điều khiếu nại phản ứng

– Nhiệt chừng thường

4. Cân vị phản xạ lão hóa khử FeO+HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + N₂O+H₂O vị cách thức thăng vị electron

Bước 1. Xác quyết định sự thay cho thay đổi số oxi hóa

Fe⁺²O + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺¹₂O + H₂O

Bước 2. Viết quy trình trao thay đổi ecletron

Quá trình oxi hóa: 8x

Quá trình khử: 1x

Fe⁺²→ Fe⁺³ + 1e

2N⁺⁵ + 8e → N⁺¹₂O

Bước 3. Đặt những thông số và cân đối phản ứng

8FeO + 26HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + N₂O + 13H₂O

5. Bản hóa học của những hóa học nhập cuộc phản ứng

5.1. Bản hóa học của Fe (Sắt)

– Trong phản xạ bên trên Fe là hóa học khử.

– Fe là sắt kẽm kim loại tính năng được với các axit HNO₃, H₂SO₄ đặc.

5.2. Bản hóa học của HNO₃ (Axit nitric)

– Trong phản xạ bên trên HNO₃ là hóa học oxi hoá.

– Đây là 1 trong những monoaxit mạnh, với tính lão hóa mạnh rất có thể nitrat hóa nhiều phù hợp hóa học vô sinh.

6. Tính hóa học hóa học

6.1. Tính hóa chất của Fe

a. Tác dụng với phi kim

Với oxi: 3Fe + 2O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ Fe₃O₄

Với clo: 2Fe + 3Cl₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ 2FeCl₃

Với lưu huỳnh: Fe + S $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ FeS

Ở nhiệt độ chừng cao, Fe phản xạ được với rất nhiều phi kim.

b. Tác dụng với hỗn hợp axit

Tác dụng với với HCl, H₂SO₄ loãng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng; HNO_{3 đặc}:

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Không tính năng với H₂SO₄ đặc nguội, HNO₃ đặc, nguội

c. Tác dụng với hỗn hợp muối

Đẩy được sắt kẽm kim loại yếu hèn rộng lớn thoát ra khỏi muối

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

6.2. Tính hóa chất của HNO3

a. Axit nitric là 1 trong những trong mỗi axit mạnh nhất:

Axit nitric được xếp thứ hạng vô list những axit vượt trội nhất. Đây là 1 trong những axit khan – một monoaxit mạnh rất có thể nitrat hóa nhiều phù hợp hóa học vô sinh với hằng số cân đối axit (pKa) = -2.

Axit nitric phân li trọn vẹn trở thành những ion H+ và NO3- vô hỗn hợp loãng. Dung dịch HNO3 thực hiện quỳ tím đem đỏ chót.

HNO3 có công năng với oxit bazơ, bazơ và muối bột của axit yếu hèn rộng lớn đưa đến muối bột nitrat.

Ví dụ:

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O

Axit nitric tính năng với oxit bazơ, bazo, muối bột tuy nhiên sắt kẽm kim loại vô phù hợp hóa học này ko lên hóa trị cao nhất:

Ví dụ:

FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

FeCO3 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O + CO2

b. Axit nitric với tính oxi hóa:

Axit nitric cũng là một trong mỗi axit với tính lão hóa mạnh. Nó rất có thể bị khử cho tới những thành phầm không giống nhau của nitơ, tùy thuộc vào mật độ axit mạnh hoặc yếu hèn của hóa học khử. Cùng thám thính hiểu tính lão hóa của axit nitric trải qua 3 phản ứng:

Một là,Tác dụng với kim loại

Hai là, Tác dụng với phi kim

Ba là, Tác dụng với phù hợp chất

Tác dụng với kim loại

Axit nitric với năng lực lão hóa đa số những sắt kẽm kim loại đưa đến muối bột nitrat, trong cả sắt kẽm kim loại với tính khử yếu hèn (Cu, Ag)…, nước ngoài trừ Pt và Au. Lúc này, sắt kẽm kim loại bị lão hóa đến mức độ tối đa. Sản phẩm của phản xạ này được xem là NO2(+4) so với HNO3 quánh và NO(+2) so với HNO3 loãng. Nhôm, Fe và crom thụ động với axit nitric quánh nguội vì như thế lớp màng oxit bền được đưa đến bảo đảm an toàn bọn chúng không xẩy ra lão hóa tiếp. Đây cũng chính là nguyên do bình nhôm hoặc Fe được dùng làm đựng HNO3 quánh.

Phương trình phản ứng:

Kim loại + HNO3 quánh → muối bột nitrat + NO + H2O (nhiệt độ)

Kim loại + HNO3 loãng → muối bột nitrat + NO + H2O

Kim loại + HNO3 loãng rét mướt → muối bột nitrat + H2

Mg(rắn) + 2HNO3 loãng rét mướt → Mg(NO3)2 + H2 (khí)

Ví dụ:

Cu + 4HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2(↑) + 2H2O

3Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO (↑) + 4H2O

Tác dụng với phi kim

Khi được đun rét, HNO3 quánh với năng lực lão hóa được những phi kim như S, C, P… (các nhân tố á kim, nước ngoài trừ halogen và silic). Sản phẩm tạo nên trở thành là nito dioxit (nếu là axit nitric đặc) và oxit nito (với axit loãng và nước).

Ví dụ:

S + 6HNO3 quánh → H2SO4 + 6NO2(↑) + 2H2O (nhiệt độ)

C + 4HNO3 quánh → 4NO2 + 2H2O + CO2

P + 5HNO3 quánh → 5NO2 + H2O + H3PO4

3C + 4HNO3 loãng → 3CO2 + 4NO + 2H2O

Tác dụng với phù hợp chất

Là một trong mỗi axit cực mạnh, axit nitric (HNO3) quánh với năng lực lão hóa – huỷ bỏ nhiều phù hợp hóa học vô sinh, cơ học không giống nhau.. Vải, giấy má, mạt cưa,… đều bị huỷ bỏ hoặc bốc cháy Khi xúc tiếp với HNO3 quánh. Vì vậy, tiếp tục vô nằm trong nguy nan nếu như nhằm axit nitric (HNO3) xúc tiếp với khung người người.

Ví dụ:

3H2S + 2HNO3 (>5%) → 3S (↓) + 2NO + 4H2O

PbS + 8HNO3 quánh → PbSO4(↓) + 8NO2 + 4H2O

HNO3 hòa tan Ag3PO4, ko tính năng với HgS.

7. Cách tiến hành phản ứng

– Cho kiểu Fe vô hỗn hợp HNO3 loãng, tổ chức đun rét.

8. Quý khách hàng với biết

– Hiện bên trên Shop chúng tôi không tồn tại thêm thắt ngẫu nhiên vấn đề này thêm thắt về phương trình này.

9. Bài tập luyện liên quan

Câu 1. Hệ số cân đối của phương trình hóa học: Fe + HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

A. 8:24:8:3:12

B. 6:30:6:3:15

C. 6:30:6:2:15

D. 8:30:8:3:15

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 2. Dãy này tiếp sau đây bao gồm những hóa học tuy nhiên nhân tố nitơ với năng lực một vừa hai phải thể hiện nay tính lão hóa một vừa hai phải tính khử Khi nhập cuộc phản xạ hóa học?

A. NH₃, N₂O₅, N₂, NO₂

B. NH₃, NO, HNO₃, N₂O₅

C. N₂, NO, NO₂, N₂O₅

D. NO₂, N₂, NO, N₂O₃

Lời giải:

Đáp án: D

Nguyên tố N với những số oxi hóa: -3, 0, +1, + 2, +3, +4, +5

Những nhân tố N đem số lão hóa trung gian tham với năng lực một vừa hai phải thể hiện nay tính lão hóa, một vừa hai phải thể hiện nay tính khử Khi nhập cuộc phản ứng

Trong NH₃, Nitơ với số lão hóa -3, là số lão hóa thấp nhất nên có thể thể hiện nay tính khử.

Trong HNO₃ và N₂O₅, N với số lão hóa +5, là số lão hóa tối đa nên có thể thể hiện nay tính lão hóa.

Câu 3. R với oxit tối đa là R₂O₅, vô phù hợp hóa học của R với hiđro với 17,64% lượng H. Nguyên tố R là:

Xem thêm: khóa luận tốt nghiệp là gì

A. S

B. P

C. N

D. Cl

Lời giải:

Đáp án: C

R với oxit tối đa là R₂O₅→ phù hợp hóa học của R với hiđro với dạng RH₃

%H= $\frac{3}{M + 3}$ = $\frac{17, 64}{100}$ → M= 14 → M là nhân tố nitơ

Câu 4. Trong những oxit của nito thì oxit được pha trộn thẳng kể từ phản xạ của nitơ với oxi là:

A. NO₂

B. NO

C. N₂O

D. N₂O₅

Lời giải:

Đáp án: B

Oxit được pha trộn thẳng kể từ phản xạ của nitơ với oxi là NO.

N₂ + O₂ ⇔ 2NO.

Câu 5. Trong 3 oxit: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ thì hóa học này phản xạ với HNO₃ đặc rét ko đưa đến khí là:

A. Fe₂O₃

B. FeO và Fe₃O4

C. Fe₃O₄

D. FeO

Lời giải:

Đáp án: A

Fe₂O₃ + 6HNO₃→ 2Fe(NO₃)₃+ 3H₂O

FeO + 4HNO₃ đặc nóng → Fe(NO₃)₃ + NO₂↑+ 2H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ đặc rét → 9Fe(NO₃)₃+ NO₂↑+ 14H₂O

Câu 6. Cho láo phù hợp bao gồm 0,14 mol Mg và 0,01 mol MgO phản xạ một vừa hai phải đầy đủ với hỗn hợp HNO₃ thu được 0,448 lít (đktc) khí N₂ và hỗn hợp X. Khối lượng muối bột vô X là:

A. 23 gam

B. 24,5 gam

C. 22,2 gam

D. trăng tròn,8 gam

Lời giải:

Đáp án: A

Bảo toàn nhân tố Mg tớ với : n_Mg(NO3)2= n_Mg+ n_MgO = 0,15 mol

n_{khí N2} = 0,02 mol.

Quá trình cho tới e:

Mg → Mg²⁺+ 2e (1)

0,14 → 0,28 mol

Quá trình nhận e:

2NO^3- + 10e + 12H⁺ → N₂ + 6H₂O (2)

0,2 ← 0,02 mol

Nểu chỉ có một quy trình nhận e (2) thì số mol e cho tới không giống số mol e nhận

Do cơ cần với quy trình nhận e (3) và số mol e nhận ở (3) bằng:

0,28 – 0,2=0,08 mol

NO^3-+ 8e + 10H⁺ → NH₄⁺+ 3H₂O (3)

0,08 → 0,01 mol

Muối vô X bao gồm 0,15 mol Mg(NO₃)₂ và 0,01 mol NH₄NO₃

→m_muối= 0,15.148+ 0,01.80 = 23 gam

Câu 7. Đốt cháy 5,6g bột Fe vào trong bình đựng O₂ thu được 7,36g láo phù hợp X bao gồm 4 hóa học rắn. Hoà tan láo phù hợp X vị hỗn hợp HNO₃ vừa đầy đủ nhận được V ml (đktc) láo phù hợp khí Y bao gồm NO và NO₂ (không còn thành phầm khử này không giống của N⁺⁵) và hỗn hợp Z. Tỉ khối của Y đối với H₂ bằng 19. Giá trị của V là.

A. 0,336 lít

B. 0,224 lít

C. 0,896 lít

D. 1,008 lít

Lời giải:

Đáp án: C

M_X = 19.2 = 38

Phương pháp sơ đồ vật đàng chéo

=> n_N2 = n_NO2 = x

m_Fe+ m_O = m_oxit

=> m_O = m_oxit– m_Fe = 7,36 – 5,6 = 1,76 gam

=> n_O = 0,11 mol

Fe⁰ → Fe³⁺ + 3e

0,1 0,3

O⁰ +2e → O^2-

N⁺⁵+ 3e → N⁺²

3x x x

N⁺⁵ +1e → N⁺⁴

0,11 0,22 x

Bảo toàn e: 0,3 = 0,22 + 3x + x =0,22 + 4x => x = 0,02

=> n_khí= 2x = 0,04 mol

=> V_khí= 0,04.22,4 = 0,896 lít

Câu 8. Hòa tan trọn vẹn trăng tròn gam láo phù hợp Mg và Fe vô hỗn hợp HCl 4M nhận được 11,2 lít H₂ (đktc) và hỗn hợp D. Để kết tủa trọn vẹn những ion vô D cần thiết 600 ml hỗn hợp NaOH 2M. Thể tích hỗn hợp HCl đang được người sử dụng là :

A. 0,1 lít.

B. 0,3 lít.

C. 0,15 lít.

D. 0,2 lít.

Lời giải:

Đáp án: B

n_NaCl= n_NaOH = 1,2 (mol)

Áp dụng quyết định luật bảo toàn nhân tố Clo

=> n_HCl= n_NaCl= 1,2 (mol)

V_HCl = $\frac{1, 2}{4}$ = 0,3 lít

Câu 9. Đều chế FeCl₂ bằng cơ hội cho tới Fe tính năng với hỗn hợp HCl. Để bảo vệ hỗn hợp FeCl₂ thu được không xẩy ra đem trở thành phù hợp hóa học Fe (III), người tớ rất có thể cho thêm nữa vô dung dịch

A. một lượng Fe dư .

B. một lượng kẽm dư.

C. một lượng HCl dư.

D. một lượng HNO₃ dư.

Lời giải:

Đáp án: A

Dung dịch FeCl₂ dễ bị không gian lão hóa trở thành muối bột Fe³⁺ . Để bảo vệ FeCl₂ người tớ thêm một lương bổng Fe vì: Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Không người sử dụng HNO₃ vì HNO₃ oxi hóa luôn luôn ion Fe²⁺ thành Fe³⁺,

Không người sử dụng Zn sẽ tạo nên rời khỏi 1 lượng muối bột Zn²⁺,

Không người sử dụng HCl sẽ không còn ngăn ngừa quy trình tạo nên Fe³⁺.

10. Một số phương trình phản xạ hoá học tập không giống của Sắt (Fe) và phù hợp chất:

Trên đó là toàn cỗ nội dung về bài xích học
Fe + HNO3 quánh → Fe(NO3)3 + N2O + H2O | Fe rời khỏi Fe(NO3)3
. Hy vọng được xem là tư liệu hữu ích chung những em hoàn thiện chất lượng bài xích tập luyện của tớ.

Đăng bởi: http://mamnonbinhtridong.edu.vn/

Chuyên mục: Tài Liệu Học Tập

Xem thêm: thế giới quan là gì